문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 화학 평형의 법칙 (문단 편집) === 온도 변화에 따른 평형이동 === 화학 반응이 평형 상태에 있을 때 온도를 변화시키면 그 온도 변화를 줄이는 방향으로 평행이 이동한다. 이 때, 온도 반응은 [[엔탈피]]를 따진다. > [math(\rm N_2 \it (g)+ \rm 3H_2 \it (g) ⇄ \rm 2NH_3 \it (g),\ \ \ \Delta{H}=\rm -92.2\,{ kJ \it}<0)] 다음 반응에서 반응 엔탈피를 보면 [math(\Delta{H}<0)]인 발열 반응이다. 온도를 높히면 역반응인 흡열 반응[* 역반응의 엔탈피는 [math(-{\Delta{H}})]이다. 즉 정반응의 엔탈피의 부호만 반대.]이, 온도를 낮추면 정반응인 발열 반응이 일어난다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기